高中常用化学方程式总结

酸碱中和反应

盐酸与氢氧化钠溶液反应

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

硫酸与氢氧化钡溶液反应

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

硝酸与氢氧化钾溶液反应

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

金属及其化合物

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

铝粉在空气中加热形成氧化铝

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

锌粒与稀硫酸反应得到硫酸锌和氢气

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

碳族元素及有机物

甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

乙醇催化氧化生成乙醛

2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O

氮族元素及相关物质

氨气与氯气光照反应生成氯化铵固体

NH₃ + Cl₂ → NH₄Cl

硝酸银溶于水发生水解生成氢氧化银沉淀和硝酸

AgNO₃ + H₂O → AgOH↓+ 2HNO₃

氧族元素及相关物质

二氧化硫与双氧水反应生成硫酸

SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气

2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

卤素单质及化合物

氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和高含量的水

Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂ + H₂O

溴化氢与碘单质反应生成碘化氢和溴单质

Br₂ + 2HI → I₂ + 2HBr

其他常见反应

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

镁条在空气中燃烧生成氧化镁

2Mg + O₂ → 2MgO

以上是一些高中阶段常用的化学方程式，它们涵盖了多个化学主题，包括酸碱反应、金属氧化物、有机物的燃烧、以及各种无机物的转化。这些方程式不仅是重要的知识点，也是理解化学反应本质的基础。在学习过程中，不仅要记住这些方程式的形式，还要理解其中的化学计量关系和反应原理。