高中生必背化学方程式归纳

氧化还原反应类

(1) 金属与氧气反应

• 铁在氧气中燃烧:
  3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 铜在空气中加热:
  2Cu + O₂ → 2CuO

(2) 金属与酸反应

• 锌与稀硫酸反应制取氢气:
  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
• 镁与盐酸反应:
  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(3) 金属氧化物与酸反应

• 氧化铁溶于稀盐酸:
  Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

复分解反应类

(1) 酸碱中和反应

• 盐酸与氢氧化钠溶液反应:
  HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• 硫酸与氢氧化钡溶液反应:
  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

(2) 沉淀生成反应

• 氯化银沉淀的生成:
  AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

(3) 气体逸出反应

• 碳酸钙受热分解:
  CaCO₃ → CaO + CO₂↑

有机物反应类

(1) 乙醇的催化氧化反应

• 乙醇被氧气氧化生成乙醛:
  2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O

(2) 甲烷的燃烧

• 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水:
  CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

其他重要反应

(1) 电解水制备氢气和氧气

• 水电解反应:
  2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

(2) 铝热反应

• 铝粉与某些金属氧化物（例如铁氧化物）之间的反应:
  Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

以上是一些重要的化学方程式，它们代表了不同类型的重要化学反应。在学习过程中，学生应该理解这些反应的本质和应用，同时记住相应的化学方程式。