学业水平考试化学必考知识点 高频考点

物质的量与气体摩尔体积

1. 物质的量 (n)

• 定义：物质中所含微粒数目（分子、原子、离子等）的多少。
• 单位：摩尔 (mol)。
• 公式：n = N/NA，其中N是粒子个数，NA是阿伏加德罗常数。

2. 气体摩尔体积 (Vm)

• 定义：在一定温度压强下，1 mol 任何理想气体所占的体积。
• 标准状况下：Vm = 22.4 L/mol。
• 影响因素：温度和压强。

化学反应速率与平衡

1. 化学反应速率 (v)

• 定义：单位时间内反应物浓度减少的快慢程度或生成物浓度增加的快慢程度。
• 表达式：v(A)= -Δ[A]/Δt, v(B)= +Δ[B]/Δt （负号表示A的浓度减小）
• 影响因素：浓度、压强、温度、催化剂等。

2. 化学平衡 (Keq)

• 定义：当可逆反应达到最大限度时，各组分浓度保持不变的状态。
• 表达式：Keq = [C]x[D]y / [A]a[B]b，其中方括号为各组分的浓度幂次方。
• 影响因素：勒夏特列原理——改变温度、压强、浓度会使得平衡发生移动。

酸碱中和滴定

1. 酸碱指示剂的选择

• 根据待测液pH范围选择合适的指示剂。
• 常见的有甲基橙、酚酞、石蕊等。

2. 中点判断

• 已知酸碱浓度和消耗体积，通过简单计算确定是否恰好完全反应。
• 如果酸过量，剩余酸会使指示剂变色，反之亦然。

电解质溶液

1. pH计算

• 用Henderson-Hasselbalch方程计算弱酸或弱碱溶液的pH值。
• pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是弱酸的电离常数。

2. Ksp计算

• 沉淀溶解平衡中的溶度积常数的计算。
• Ksp = [M+][X-]，用于判断难溶盐是否沉淀。

元素周期律与周期表

1. 电子排布规律

• Aufbau原则、保利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
• 这些规则决定了原子的电子结构。

2. 同位素及其应用

• 同位素的定义：同一元素的不同核素，具有相同的质子数但中子数不同。
• 同位素的应用：放射性同位素示踪法、医疗诊断、地质年代测定等。

有机化合物基础知识

1. 官能团

• 对有机化合物的性质有重要影响的基团，例如羟基 (-OH)、羧基 (-COOH) 等。
• 相同官能团的化合物可能有相似的化学性质。

2. 烷烃的结构通式

• CnH2n+2，其中n代表碳原子数目。
• 烷烃的物理性质随碳原子数的增多而变化，如沸点的差异。

以上是化学学科在学业水平考试中的一些关键点和常考点。学生在复习时要重点掌握概念的理解，公式的运用以及实验操作技能，这样才能在考试中应对自如。